​氯化钠的物理性质_氯化钠的介绍

氯化钠的物理性质_氯化钠的介绍

酸碱盐中酸和碱的重要内容我们已经分享完了，那么从今天开始我们要学习的就是酸碱盐中最后一个内容——盐！我们先来复习一下，盐呢是由金属离子和酸根离子构成的物质，今天我们要分享的就是常见盐中的第一个也是和我们日常生活联系最密切被称为食盐的——氯化钠。

一、氯化钠的物理性质：常温下为白色晶体，有咸味。氯化钠的熔点、沸点较高、溶解度受温度的影响不大。

二、氯化钠与盐的关系：注意以下说到的两个概念

1、氯化钠是盐：这个说法是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的化合物。

2、盐就是食盐：这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。盐是一类物质的总称，

食盐属于这类物质中的一种具体的盐。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

接下来我们看一下氯化钠的用途：

三、氯化钠的用途：（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质；

（3）日常生活中用来腌制食品；(防腐，延长食品保质期)

（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；

（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。（是常用的融雪剂）

四、氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐。

氯化钠的分布是比较广泛的，它不光存在于海水当中在，在内陆的盐湖、盐井、盐矿中也储存有大量的氯化钠。

五、氯化钠的制法：1）粗盐：用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续

蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。原理：蒸发溶剂。

2）粗盐提纯步骤：①称量(粗盐的质量） ②溶解 ③过滤(一贴、二低、三靠)

④蒸发 ⑤称量（精盐的质量） ⑥计算产率

六、过滤操作：将粗盐中不溶于水的杂质除去，以下为注意事项！

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体的烧杯紧靠引流玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁

七、蒸发操作：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。常用仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、蒸发皿、

酒精灯。以下为注意事项！

1）蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，

以免烫坏实验台。

2）加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

八、粗盐提纯实验问题探究：1）过滤后滤液仍浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。

(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2）实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：

(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

九、亚硝酸钠（NaNO2）俗称：工业盐 亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒。

好了今天的分享就到这里了，下期我们要讲的是另外两种常见的盐。如果有什么问题可以在评论区留言和我一起交流！喜欢我的分享的话也欢迎大家关注、点赞、转发！